örneğin nitrik asit, hidroklorik asit veya sülfürik asit gibi kalsiyum ve inorganik asitler Aşağıda bu son asidin kullanımını içeren kimyasal reaksiyon yer almaktadır:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Termal proses ise elementel fosfordan başlayarak fosforik anhidrit elde edilmesini içerir. Bir kez oluşturulduktan sonra, anhidrit daha sonra, aşağıdaki reaksiyonda gösterildiği gibi, ortofosforik asit elde edilene kadar hidratlanmalıdır:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Bu son işlem genellikle ıslak işlemden daha saf bir ortofosforik asit sağlar.
çevre, yaklaşık 42 ° C sıcaklıkta eriyen beyaz bir katı olarak görünür.
Bununla birlikte, fosforik asit genellikle konsantre bir %85 sulu çözelti şeklinde pazarlanmaktadır. Renksiz, kokusuz ve uçucu olmayan bir çözeltidir, ancak aşındırıcıdır ve oldukça yoğun, neredeyse "şuruplu" bir kıvama sahiptir.
Ortofosforik asit suda çözünür olmasının yanı sıra etanolde de çözünür, patlayıcı veya yanıcı değildir, ancak cilt ve mukoza zarlarını aşındırıcı özelliğinden dolayı çok dikkatli kullanılmalıdır.
kapsüller, köprüler, kaplamalar, dolgular vb. için simantasyon malzemelerinin yapışmasını kolaylaştırmak için. Bu bağlamda, %37'lik solüsyonlarda genellikle ortofosforik asit kullanılır.
